München, 15. Juli 1892.

[Georg Bredig’s hand: an W. Ostwald]

Hochgeehrter Herr Professor!

Gelegentlich einer Aconitsäuredarstellung bin ich auf die merkwürdige Eigenschaft der wasserfreien Citronensäure gestossen, auch aus wässriger Lösung wieder wasserfrei auszukristallisieren und habe darüber eine kleine Mittheilung in den Ber. chem. Ges. XXV. 1159 veröffentlicht. Zugleich erschien es nur damals wahrscheinlich, dass

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die wasserfreie Citronensäure identisch mit Kammerer’s Isomalsäure sei. Diese Vermuthung ist indess nicht bestätigt worden; die auf meine Bitte im Institut des Herrn Prof. Groth ausgeführte kristallographische Untersuchung der wasserfreien Citronensäure hat keine Anhaltspunkte für eine Identität beider Säuren ergeben.

Der Unterschied zwischen krystallwasserhaltiger und wasserfreier Citronensäure besteht auch noch

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in wässriger Lösung fort, denn aus einer Lösung der wasserfreien Säure in Wasser scheiden sich, wenn die Abscheidung nicht gar zu lange dauert, wieder wasserfreie Krystalle aus. Es schiene mir daher eine Messung der elektrolytischen Leitfähigkeit der wasserfreien Citronensäure einiges Interesse zu verdienen und erlaube ich mir an Sie, hochgeehrter Herr Professor, die Bitte zu stellen, dass eine solche in Ihrem Institute ausgeführt werde.

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Zu diesem Zwecke findet sich anliegend eine Probe der Saure. Die wasserfreie Citronensäure ist hygroskopisch und darf nicht an der Luft liegen gelassen werden, da sonst allmähliger Übergang in krystallwasserhaltige Saure erfolgt. Die Messung muss bald nach dem Auflösen der Säure in Wasser vorgenommen werden, da auch hier nach und nach wasserhaltige Säure entsteht.

In dem ich um freundliche Gewährung meiner Bitte ersuche, verbleibe ich mit ausgezeichneter Hochachtung

ganz ergebenst
Dr. Eduard Buchner
Privatdocent. Arcisstr. 1

Munich, July 15, 1892

[Georg Bredig’s hand: to W. Ostwald]

Dear Professor,

While preparing aconitic acid, I came across the remarkable property of anhydrous citric acid, in which it crystallizes in an anhydrous manner again from an aqueous solution. I have published information about this in the Report of the Chemical Society (Berichte der chemischen Gesellschaft) XXV, 1159. At the same time, it only seemed likely at that time

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that anhydrous citric acid was identical to Kammerer’s isomalic acid. However, this assumption has not been confirmed. The crystallographic analysis of anhydrous citric acid that was carried out at my request by Professor Groth’s institute did not reveal the identity of the two acids.

The difference between hydrous citric acid and anhydrous citric acid persists even

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in aqueous solution. This occurs because anhydrous crystals separate again (if the separation doesn’t take too long) in a solution of the anhydrous acid in water. As a result, I believe that a measurement of the electrolytic conductivity of anhydrous citric acid deserves some attention. Moreover, I would like to ask you, esteemed Professor, that such a measurement be carried out in your institute.

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A sample of the acid is enclosed for this purpose. The anhydrous citric acid is hygroscopic and must not be left in the open air. Otherwise, it will gradually convert into crystallized hydrous acid. The measurement must be carried out soon after the acid has been dissolved in water, especially since hydrous acid is also gradually formed here.

In hoping that my request will be kindly granted, I remain, with best regards,

Yours sincerely,
Dr. Eduard Buchner
Lecturer, Arcisstrasse 1